Reakcia na: tulenique #39938:
Odpoved na tvoju otazku s tromi otaznikmi:2 H2 + O2 -> 2 H2O, dH = - 483,6 kJ/mol (spalovanie vodika)
tym padom reakcia v opacnom smere bude potrebovat tiez tolko energie
2 H2O -> 2 H2 + O2, dH = + 483,6 kJ/mol (elektrolyza vody)
nech dajme tomu prikon cini 300 W (priemer tvojich 240-340).
nech dajme tomu mnozstvo rozlozenej vody cini 1 liter
a hladame cas.
Prevedieme liter vody na latkove mnozstvo:
m (H2O) = 1000 g
M (H2O) = 18 g/mol
n = m/M = 1000/18 [g.mol/g] = 55 mol
Vynasobime chem. rovnicu cislom 55/2, aby sme ziskali velkost nutnej energie:
55 H2O -> 55 H2 + 27,5 O2, dH = 26866 kJ (energia na rozlozenie 1 litra vody na H2 + O2)
kedze E = P.t, t = E/P
t = 26 866 000 [W.s] / 300 W
t = 89 555 s
Cize pri prikone 300 W sa jeden liter vody elektrolyzou rozdisociuje za 90 000 sekund, cize za 1500 minut, cize za 25 hodin.
Ucinnost prenosu energie som pre ulahcenie povazoval za 100%.
tulenique
Pisu ze to treba menit kazdych 90 hodin resp. kazdych 8000 km (5000 miles). Som zvedavy ako to bude fungovat pri (ne)udrzbe DPB. Za aku dlhu dobu najazdi bus 8000 km ?
Pisu ze to zariadenie ma odber 10-14A... Pri palubnom napati 24V je to 240-340 W. Vie niekto odhadnut ake mnozstvo vodika sa da vyrobit elektrolyzou vody za urcity cas pri takomto prikone... ???
Mozno ze to je naozaj len velmi cista (kvalitne destilovana) voda kt. sa elektorlyzou premeni na vodik & kyslik a to sa potom v malych mnozstvach primiesa do nasavaneho vzduchu...